Ủy Ban Nhân Dân HUYỆN KINH MƠN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn thi: Hố học tập Thời gian lận thực hiện bài: 120 phút Câu 1: ( 1.5 điểm ) Chỉ người sử dụng q tím, phân biệt hỗn hợp đựng lọ riêng không liên quan gì đến nhau sau: H2SO4, MgCl2, Ba(NO3)2, K2SO3, Na2CO3 K2S Câu 2: (1,5 điểm) ( điểm) Chọn hóa học A, B, C phù hợp ghi chép phương trình phản xạ (ghi rõ rệt ĐK phản xạ có) bám theo sơ vật dụng gửi hố sau: A (2) (1) B  CuSO4 C ⃗ ( 4) CuCl2 ⃗ ( ) Cu(NO3)2 ⃗ (6 ) A ⃗ (7 ) B ⃗ ( 8) C (3) ( 0,5 điểm) Trộn hỗn hợp AgNO3 với hỗn hợp H3PO4 ko thấy tạo ra trở thành kết tủa Khi thêm thắt hỗn hợp NaOH nhập với kết tủa vàng Khi thêm thắt hỗn hợp HCl nhập kết tủa vàng thấy xuất kết tủa white Giải mến tượng xảy phương trình hố học tập Câu 3: (2 điểm) Cho 7,8 gam láo thích hợp bao gồm sắt kẽm kim loại R hóa trị II nhơm thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 loãng, dư Khi phản xạ kết đốc thu hỗn hợp muối hạt 8,96 lít khí (ở đktc) a/ Viết phương trình chất hóa học xảy b/ Tính lượng muối hạt thu sau thử nghiệm thể tích hỗn hợp H2SO4 2M ít nhất cần thiết dùng? c/ Xác quyết định sắt kẽm kim loại R tường láo thích hợp ban sơ tỉ lệ thành phần số mol R : Al : Câu 4: (2,5 điểm): Hỗn thích hợp A bao gồm sắt kẽm kim loại Mg, Al, Fe Lấy 14,7 gam láo thích hợp A mang đến thuộc tính với hỗn hợp NaOH dư, sinh 3,36 lít khí (đktc) Mặt không giống cũng lấy 14,7 gam láo thích hợp A mang đến thuộc tính với hỗn hợp HCl dư, sinh 10,08 lít khí (đktc) hỗn hợp B Cho hỗn hợp B thuộc tính với hỗn hợp NaOH dư, kết tủa tạo ra trở thành rửa sạch sẽ, nung rét mướt khơng khí cho tới lượng ko đổi thu m gam hóa học rắn Tính m tính % bám theo lượng sắt kẽm kim loại láo thích hợp A Câu 5: ( 2,5 điểm ) X hỗn hợp AlCl3, Y hỗn hợp NaOH 2M Thêm 150 ml hỗn hợp Y nhập ly chứa chấp 100 ml hỗn hợp X, khuấy ly tạo ra 7,8 gam kết tủa Lại thêm thắt tiếp nhập ly 100 ml hỗn hợp Y, khuấy lượng kết tủa với ly 10,92 gam Các phản xạ xảy trọn vẹn Hãy xác lập độ đậm đặc mol hỗn hợp X (Thí sinh dùng tư liệu nào) HẾT http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN NĂM HỌC năm ngoái - năm 2016 CÂU HƯỚNG DẪN CHẤM - Nhận biết hình mẫu thử thực hiện q tím hóa đỏ lòe H2SO4 - Nhóm khơng thực hiện đởi color q tím : MgCl2, Ba(NO3)2 (nhóm 1) - Nhóm thực hiện q tím đởi trở thành xanh rờn là: K2SO3, Na2CO3, K2S (nhóm 2) - Dùng axit H2SO4 vừa vặn phân biệt nhỏ nhập hình mẫu thử group nhóm Tại group 1, hình mẫu thử xuất kết tủa white Ba(NO 3)2, hình mẫu thử khơng với tượng MgCl2 Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3 - Tại group 2, hình mẫu thử xuất hóa học khí mùi hương trứng thối K2S K2S + H2SO4  K2SO4 + H2S - Mẫu thử xuất khí mùi hương hắc K2SO3 K2SO3 + H2SO4  K2SO4 + SO2 + H2O - Mẫu thử xuất khí khơng mùi hương Na2CO3 Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O Hoàn trở thành sơ vật dụng phản xạ (1) Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O (2) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O (3) Cu + 2H2SO4 đ, rét mướt  CuSO4 + SO2+ 2H2O (4) CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2 (5) CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 t0 (7) Cu(OH)2   CuO + H2O t0 (8) CuO + H2   Cu + H2O ĐIỂM 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3 Phản ứng khơng xảy HNO3 mạnh H3PO4 xảy ngược 0,25đ lại : Ag3PO4 + HNO3 → H3PO4 + AgNO3 Khi thêm thắt NaOH nhập trung hoà H3PO4 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O v phản xạ AgNO3 + Na3PO4 xảy 0,125đ → 3AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 +3NaNO3 ( vàng) Khi thêm thắt HCl Ag3PO4 bị hồ nước tan Ag3PO4 + 3HCl → AgCl + H3PO4 0,125đ ( Trắng) a/ Các PTHH: R + H2SO4  RSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) b/ -Gọi x số mol sắt kẽm kim loại R phản xạ  số mol Al phản xạ 2x -Số mol khí hidro sinh ra: nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 0,25 0,25 CÂU HƯỚNG DẪN CHẤM -Khối lượng khí hidro sinh là: 0,4 = 0,8 (g) R + H2SO4  RSO4 + H2 (1) x x x x (Mol) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 2x 3x x 3x (Mol) -Theo PTHH (1) (2) tao có: nH2SO4 = nH2 = 0,4 (mol) -Khối lượng axit H2SO4 phản ứng: 0,4 98 = 39,2 (g) -Khối lượng láo thích hợp muối hạt thu là: 7,8 + 39,2 – 0,8 = 46,2 (g) 0, -Thể tích hỗn hợp H2SO4 phản xạ là:V(dd H2SO4) = = 0,2 (lít) c/ -Tởng số mol khí hidro thu là: x +3x = 0,4  x = 0,1 (mol) (*) -Khối lượng láo thích hợp muối hạt : ( R + 96 ) x + 342.x = 46,2 Rx + 96x + 342x = 46,2 Rx + 438x = 46,2 x (R + 438) = 46,2 (**)  Thế (*) nhập (**) tao R = 24 Vậy R sắt kẽm kim loại Magie (Mg) Gọi x, hắn, z ứng la số mol Mg, Al, Fe với 14,7 g láo thích hợp A: - Hoà tan NaOH dư: Al + NaOH + H2O   NaAlO2 + 1,5H2 hắn 1,5y / mol 1,5y = 3,36/22,4 = 0,15  hắn = 0,1 - Hòa tan HCl dư: Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 x x / mol Al + 3HCl   AlCl3 + 1,5H2 hắn 1,5y / mol Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 z z / mol Theo đề bên trên, tao có: 24x + 27y + 56z = 14,7 (1) x + 1,5y + z = 10,08/22,4 = 0,45 (2) hắn = 0,1 (3) Giải hệ (1, 2, 3), tao được: x = z = 0,15; hắn = 0,1 Vậy % khối lượng: m (Mg) = 24.0,15 = 3,6 (g) cướp 24,49% m (Al) = 27.0,10 = 2,7 (g) cướp 18,37% m (Fe) = 56.0,15 = 8,4 (g) cướp 57,14% - Cho ddB + NaOH dư, nung kết tủa khơng khí thu rắn bao gồm (MgO, Fe2O3) m = 18 gam http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 CÂU HƯỚNG DẪN CHẤM - Số mol NaOH Al(OH)3 phen là: nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,15x = 0,3 mol - Số mol NaOH Al(OH)3 phen là: nAl(OH)3 = 10,92/ 78 = 0,14 mol ; nNaOH = 0,1x = 0,2 mol * Lần 1: 3NaOH + AlCl3 > Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,3mol 0,1mol 0,1mol Như sau phen số mol AlCl3 cịn dư Gọi x số mol AlCl3 dư sau phen phản xạ với NaOH * Lần 2: Nếu sau cho thêm nữa 100ml hỗn hợp NaOH nhập nhưng mà AlCl3 phản xạ đầy đủ hoặc dư số mol Al(OH)3 là: 0,1 + 0,2/3 = 0,167 mol > 0,14 mol => Vơ lí Vậy AlCl3 không còn nhưng mà NaOH cịn dư, với phản xạ tạo ra NaAlO2 với Al(OH)3 bám theo phản ứng: 3NaOH + AlCl3 > Al(OH)3 + 3NaCl (2) 3x mol x mol x mol NaOH + Al(OH)3 > NaAlO2 + 2H2O (3) (0,2 – 3x) (0,2 – 3x) mol Theo phản xạ (1)(2)(3) số mol Al(OH)3 lại là: (0,1 + x ) - (0,2 – 3x ) = 0,14 => x = 0,06 (mol) Theo phản xạ (1)(2) số mol AlCl3 phản xạ : 0,1 + x = 0,1 + 0,06 = 0,16 mol Vậy độ đậm đặc mol AlCl3 là: 0,16/0,1 = 1,6 M http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125® 0,125®